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    下列物质的水溶液pH大于7的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、（NH4）2SO4
    C、KNO3
    D、CH3CH2OH
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性．
    解答： 解：Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；KNO3属于强酸强碱盐，不水解显中性，CH3CH2OH显中性，则它们的pH等于7；（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7；
    故选A．
    点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．

    （1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有
     
    ．
    a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为
     
    ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
    A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH  溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
    C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
    B、MnO4-、SO42-、K+、H+
    C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
    C、NH4+、Na+、NO3-、CO32-
    D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A、2种B、4种C、6种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（　　）
    选项 电解池 燃料电池
    A 阴极：Mg2++2e-═Mg 负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
    B 阳极：还原反应 正极：氧化反应
    C 每生成4mol镁 消耗46g乙醇
    D 化学能转化为电能 电能转化为化学能
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构与性质]
    H2O2的制备可采用如下4种方法：方法一：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二：2KHSO4
     电解 
    .
     
    K2S2O8+H2↑；然后水解：K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三：CH3CHOHCH3+O2
     一定条件 
    .
     
    CH3COCH3+H2O2
    方法四：乙基蒽醌法：（如图1）
    回答相关问题
    （1）BaO2与CaO两者熔点较高的是
     
    ．BaO2的晶胞如图2，该晶体中与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有
     
    个．该晶胞的结构与
     
    相似．（选填NaCl、CsCl、CaF2）
    （2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式为
     
    ，H2SO4的结构式可表示为，由短周期元素构成的与SO
     
    2-
    4
    互为等电子体的一价阴离子是
     
    ，已知H2S2O8分子中硫原子的杂化类型与中的硫原子类型相同，分子中还存在过氧键，试写出H2S2O 8分子的结构式
     
    ．
    （3）方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中，共平面的原子最多有
     
    个．
    （4）上述四种方法中原子利用率最高的是
     
    ．
    （5）H2O2与H2S的相对分子量相近，但H2O2的水溶性和沸点明显大于H2S，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E的单质既能与酸反应又能与碱反应．则C的元素符号为
     
    ；D的原子结构示意图为
     
    ；A和B形成的化合物BA3的电子式为
     
    ；E在周期表中的位置是
     
    ；D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）
     
    ；E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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