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    LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景．已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+，下列说法中正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应为Li++e-=Li
    B、充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连
    C、放电时电池内部Li+向负极移动
    D、放电时，在正极上是Li+得电子被还原
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-═Li+，正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4；充电时的阳极上LiFePO4失电子，阴极上Li+得电子，根据原电池和电解池的工作原理来回答．
    解答： 解：A、充电时，阳极上LiFePO4失电子，阴极上Li+得电子，则充电时阴极反应为Li++e-=Li，故A错误；
    B、充电时，电池的负极上Li+离子得电子生成Li，所以动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连，故B正确；
    C、放电时，电池内部阳离子向正极移动，则Li+向正极移动，故C错误；
    D、放电时，是原电池的工作原理，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，则在正极上是FePO4得电子被还原，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，以及离子的定向移动问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11）
    （1）写出①元素的原子结构示意图：
     

    （2）这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是
     
    ，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．

    （1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有
     
    ．
    a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为
     
    ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应：O22-+2H2O═2OH-+H2↑
    B、用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH═2C6H5O-+CO2↑+H2O
    C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中，不正确的是（　　）
    A、苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤
    B、燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭
    C、实验收室进行石油分馏、制乙烯实验时，均需在反应器中加入少量碎瓷片
    D、点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计方法正确的是（　　）
    A、向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素
    B、实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3
    C、用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-
    D、可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
    A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH  溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
    C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
    B、MnO4-、SO42-、K+、H+
    C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构与性质]
    H2O2的制备可采用如下4种方法：方法一：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二：2KHSO4
     电解 
    .
     
    K2S2O8+H2↑；然后水解：K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三：CH3CHOHCH3+O2
     一定条件 
    .
     
    CH3COCH3+H2O2
    方法四：乙基蒽醌法：（如图1）
    回答相关问题
    （1）BaO2与CaO两者熔点较高的是
     
    ．BaO2的晶胞如图2，该晶体中与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有
     
    个．该晶胞的结构与
     
    相似．（选填NaCl、CsCl、CaF2）
    （2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式为
     
    ，H2SO4的结构式可表示为，由短周期元素构成的与SO
     
    2-
    4
    互为等电子体的一价阴离子是
     
    ，已知H2S2O8分子中硫原子的杂化类型与中的硫原子类型相同，分子中还存在过氧键，试写出H2S2O 8分子的结构式
     
    ．
    （3）方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中，共平面的原子最多有
     
    个．
    （4）上述四种方法中原子利用率最高的是
     
    ．
    （5）H2O2与H2S的相对分子量相近，但H2O2的水溶性和沸点明显大于H2S，其主要原因是
     
    ．

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