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    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11）
    （1）写出①元素的原子结构示意图：
     

    （2）这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是
     
    ，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素所在周期表中的位置可知：①N②F③Na④Mg⑤Al⑥Si⑦S⑧Cl⑨Ar⑩K（11）Ca；
    （1）①代表N元素，N原子质子数为7，核外电子数为7，K层2、L层5；
    （2）元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强；氢氧化钠和氢氧化铝发生生成偏铝酸钠和氢气．
    解答： 解：根据元素所在周期表中的位置可知：①N②F③Na④Mg⑤Al⑥Si⑦S⑧Cl⑨Ar⑩K（11）Ca；
    （1））①代表N元素，N原子质子数为7，核外电子数为7，K层2、L层5，原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （2）在11种元素中F的非金属性最强，因此形成的气态氢化物最稳定的是HF；由于F正化合价、O无最高正价，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，③Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，⑤Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：HF；HClO4；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表的结构和元素周期律，通过短周期元素和所给元素周期表的结构推出是何种元素是解题的关键，试题比较基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI （g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、混合气体的压强不再变化
    B、反应速率v（H2）=v（HI）/2
    C、混合气体的颜色不再变化
    D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法正确的是（　　）
    A、b电极与电源的正极相连接
    B、电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂
    C、a极附近溶液的pH变小
    D、b极的电极反应式是4OH--4e-═O2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．
    试回答下列问题．
    （1）已知298K时60s达到平衡，比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率：v（40～60）
     
     v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
    （2）若298K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是
     
    mol．
    （3）298k时，该反应的平衡常数为
     
    mol/L．
    （4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为
     
    （填序号）．
    A．等于60%
    B．等于40%
    C．小于40%
    D．介于40%～60%之间
    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：
     
    ．
    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）=c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示．

    ①N0的平衡转化率为
     
    ，0～20min平均反应速率v（NO）为
     
    ．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如图二所示．下列说法正确的是
     
     （填字母代号）．
    条件X 变量Y
    a 压强 反应的平衡常数
    b 温度 CO的平衡浓度
    c 温度 N2的体积分数
    d 催化剂 NO的平衡转化率
    （3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为
     
    ．假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是
     
    （填字母代号）．
    a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
    b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
    c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
    d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修有机化学基础]
    分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：
    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现
     
     种峰；峰面积比为
     

    （2）C物质的官能团名称
     

    （3）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）；
    （4）写出反应⑥的化学方程式：
     

    （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250mL未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）．经测定，反应后的溶液中c（H+）为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？
     

    （2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？（要求写出详细的解题过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素．
    （1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是
     
    ．
    已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
    则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．回答下列问题：
    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=
     
     L2?mol-1．
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）
     
    K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
    HClO HSCN H2CO3
    K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．用pH计测量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若测得pH＞7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
    c、用仪器测量浓度均为0.1mol?L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景．已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+，下列说法中正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应为Li++e-=Li
    B、充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连
    C、放电时电池内部Li+向负极移动
    D、放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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