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    【题目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：

    i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

    ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

    A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

    B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

    C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

    D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

    【答案】C

    【解析】

    i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中Fe2+，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3+，发生的离子反应是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；

    ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3+。

    A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸钡白色沉淀产生，故A错误；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；C．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正确；D．d点发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe( OH)3↓+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减少，红色变浅，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

    A. AB. BC. CD. D

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    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

    B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

    C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L

    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下（　　）

    A.活泼

    B.稳定

    C.易氧化

    D.易还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷的是

    A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

    C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的比较，正确的是

    A.沸点：CH3(CH2)2CH3>(CH3)3CH

    B.水中溶解性：C2H5Br>C2H5OH

    C.密度：水>C2H5Br

    D.碳碳键键长：乙炔>苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:Li3N易水解)。

    请回答下列问题：

    （1）Li3N水解的化学方程式为__________________。

    （2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

    （3）)装置D的作用是_______________。

    （4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。

    （5）测定氮化锂的纯度。

    假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。

    ①判断滴定终点的现象是___________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。

    ③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    【题目】下列有关电子式的书写正确的是( )

    A. N2 的电子式： B. NH4Cl 的电子式：

    C. HClO 的电子式： D. CO2 的电子式：

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    【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

    ii.

    ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

    （1）A的名称是_________；C的官能团的名称是_________。

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    （3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________ .

    （4）反应①的化学方程式为_________ 。

    （5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

    （6）已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________

    （7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

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