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    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是

    A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O

    C.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

    D.铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

    【答案】A

    【解析】

    A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故A正确；

    B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：Ba2+＋2OH－＋SO42-＋2H+ = BaSO4↓＋2H2O，故B错误；

    C. 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，反应的离子方程式为：HCO3-＋H+ =CO2↑＋H2O，故C错误；

    D. 铝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：2Al＋3Cu2+=3Cu＋2Al3+，故D错误；

    故选：A。

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    【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42-和NO3-的分离，实验过程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

    试剂1__，试剂2__，试剂4___。

    （2）加入过量试剂3的目的是___。

    （3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是___。

    （4）写出过程②的离子方程式___。

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    【题目】Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

    （1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往____（填序号）中逐滴加入___（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

    ①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

    （2）相应的化学方程式是____。

    （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___。

    （4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下。

    下列说法正确的是

    A.氢气在该反应中作为催化剂

    B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

    C.MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物

    D.EG和甲醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    (1)仪器a的名称是 _________。

    (2)利用图中E装置进行实验室制备Cl2的离子方程式是_________。

    (3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_______________。

    (4)装置C的作用是_____________。

    II．该小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

    其中装置A制取氯气，装置C制取SO2：

    (1)甲同学认为若SO2和Cl2反应，则应有Cl-生成，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_________溶液，有白色沉淀生成。

    (2)乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有的试剂是_________。

    (3)丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

    (4)丙同学取BaCl2溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中能相互发生反应，反应的化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2和Na2CO3组成的固体混合物与200mL稀盐酸刚好反应完全后，收集到标准状况下的气体3.36L，所得溶液中含NaCl 0.4mol，下列说法错误的是

    A.稀盐酸的物质的量浓度是2 mol/L

    B.原固体混合物中Na2O2的质量是7.8g

    C.上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1

    D.该混合气体的平均摩尔质量为40 g/ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过石油的裂化和裂解可以得到“工业三烯”即乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等，最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：

    ①

    ②=

    ③

    下列说法正确的是

    A.由②可知，正丁烷（）的燃烧热为

    B.由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

    C. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）-BaSO4（s）+H2O（l）

    D.由①和②可推知：=

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    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。回答下列问题：

    (1)氨是一种极为重要的化工原料。

    ①科研发现，氨气可以作为脱硝剂，能够与NO等气体在一定条件下反应生成无污染的物质。写出与反应的化学方程式：________。

    ②已知不同物质间存在如下转化：

    a.

    b.

    c.

    写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：__________。

    (2)工业上电解NO制备，其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为________，使电解产物全部转化为，需要补充的物质A为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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