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    【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2没有消耗

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 右图中△H1=△H2+△H3

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A正确；B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C．由右图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H1=△H2+△H3；故C错误；D．CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式正确；故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

    已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

    K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

    （1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；

    （2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，则该电解质可能是____（填序号）；

    A． CuSO4

    B． HCl

    C． Na2S

    D．NaOH

    E．K2SO4

    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

    ②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

    ③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液dL．

    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

    回答下列问题：

    （1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

    （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

    （3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

    （4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

    （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

    （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

    （2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

    （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

    （4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：____________；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。

    （2）常温时，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中一定正确的是( )

    A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1

    B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

    C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加

    D．金属Na失火,可用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

    （1）装置图中C仪器的名称为 ，向C中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。

    a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。

    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第 层。

    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。

    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是 （选填编号）。

    a．蒸馏

    b．氢氧化钠溶液洗涤

    c．用四氯化碳萃取

    d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是 。

    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。

    其结构简式为：

    请回答：

    （1）维生素C的分子式是 。

    （2）维生素C可发生的化学反应有 （填序号）。

    ① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应

    （3）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。

    A．乳酸 CH3—CHOH—COOH

    B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH

    C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

    D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

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