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    17．已知氢化亚铜（CuH）是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应，Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu
    B．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH+Cl2═2Cu+2HCl
    C．CuH在稀硝酸反应的化学方程式为CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O
    D．CuH受热分解的化学方程式为2CuH═2Cu+H2↑

    分析 A、Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu，+1价的铜在酸性条件下生成单质铜和铜离子，-1价的氢与+1价的氢发生归中反应生成氢气；
    B、氯气具有强氧化性，能将亚铜氧化成+2价的铜；
    C、硝酸是强氧化性的酸，与CuH发生氧化还原反应；
    D、CuH不稳定受热易分解，发生自身的氧化还原反应．

    解答 解：A、Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu，+1价的铜在酸性条件下生成单质铜和铜离子，-1价的氢与+1价的氢发生归中反应生成氢气，所以CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，故A正确；
    B、氯气具有强氧化性，能将亚铜氧化成+2价的铜，所以反应的化学方程式为：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl，故B错误；
    C、硝酸是强氧化性的酸，与CuH发生氧化还原反应，所以反应的化学方程式为：CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，故C正确；
    D、CuH不稳定受热易分解，发生自身的氧化还原反应，反应的化学方程式为：2CuH═2Cu+H2↑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的知识，是信息给予题，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理，比较容易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（　　）
    A．价格便宜，不易生锈
    B．铁锅只含有铁元素
    C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
    D．传热慢，保温性能好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮，铝作正极（选“正”、“负”）
    则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
    （2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”选做a题，填“不亮”选做b题）．
    选做a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；Al电极上发生的反应为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
    选做b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
    B．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O
    C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
    D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．标准状况下将4.48LCO2通人1L0.3mol•L-1NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中只有一种阴离子（OH-除外）B．溶液中溶质的物质的量之比为1：2
    C．反应后有CO2逸出D．反应后的溶液还可以吸收部分CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．最近据央视报道，专家选取了我国黑龙江、江西、福建等12个省、市、自治区，采集各种主副食品的烹调方法和食谱，进行了科学细致的检测，结果发现有四成的食品铝含量超过国家标准2到9倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．铝的导热性能较好，应大力提倡用铝炊具
    B．铝制器具不宜盛放食品较长时间（如放入冰箱中过夜等）
    C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
    D．小孩可以食用含铝较多的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    （2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3．
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是不与Ca2+生成难溶物、酸性比碳酸弱．
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向进行；
    以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是ad．
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小      
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小              
    d．稀释溶液，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．NaNO3固体D．CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
    （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为铁，应选用的电解质溶液是AgNO3，B极的电极反应式为Ag-e-=Ag+．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是铁极．（填“铁”或“石墨”）
    （3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是4480 ml．忽略乙槽中溶液体积的变化，则电解后所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，其PH值等于14．（不考虑气体在水中的溶解）．

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