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    3．如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
    （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为铁，应选用的电解质溶液是AgNO3，B极的电极反应式为Ag-e-=Ag+．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是铁极．（填“铁”或“石墨”）
    （3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是4480 ml．忽略乙槽中溶液体积的变化，则电解后所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，其PH值等于14．（不考虑气体在水中的溶解）．

    分析 根据电源的正负极可判断A、B、Fe、石墨分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，乙池反应中阴极：2H2O+2e-═H2↑+20H-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，若甲为用电解原理给铁片镀银的装置，阴极反应为：Ag++e-=Ag，阳极反应为：Ag-e-=Ag+，电解质溶液应选与镀层具有相同金属离子的可溶性盐溶液，根据电极反应以及两个串联电解池转移电子数目相等计算．

    解答 解：根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，
    （1）在铁片上镀银时，镀层金属银为电解池的阳极，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，镀件金属铁为电解池的阴极，阴极上的电极反应式Ag++e-=Ag，电解质溶液含有镀层金属离子，应为可溶性硝酸银溶液．
    故答案为：铁；AgNO3；Ag-e-=Ag+；
    （2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红；是Fe电极附近变红；
    故答案为：铁；
    （3）甲槽阴极反应为Ag++e-=Ag，阴极增重43.2g，应为银的质量，n=$\frac{43.2g}{108g/mol}$=0.4 mol，
    转移的电子为0.04mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，转移的电子为0.4mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.2mol，放出气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480mL．
    乙池的电池反应式为2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，所以新生成的溶质为氢氧化钠，设氢氧化钠的物质的量为x，则
       2NaCl+2H2O=Cl2↑+2NaOH+H2↑  转移电子
                                     2mol           2mol
                                      x            0.4mol 
    所以x=0.4mol
    氢氧化钠的物质的量浓度C=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，c（H+ ）=$\frac{Kw}{C（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10-14mol/L，则pH=14，
    故答案为：4480； 1mol/L；14．

    点评 本题考查电解池的工作原理，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意电极反应式的书写以及串联电解池转移电子相等的特点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知氢化亚铜（CuH）是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应，Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu
    B．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为2CuH+Cl2═2Cu+2HCl
    C．CuH在稀硝酸反应的化学方程式为CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O
    D．CuH受热分解的化学方程式为2CuH═2Cu+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
    A．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
    B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
    D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N． 
    ③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=896

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）．
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
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    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023（列式计算，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列转化关系不能一步实现的是（　　）
    A．Cl2→NaClOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．Na→Na2SO4D．Cu→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出
    （1）六种气体的化学式
    ACl2     BHBr       CO2     DH2      EHC      FCO2
    （2）写出  A 和D反应的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
    （3）写出过量的 F通入澄清石灰水的离子方程式CO2+OH-=HCO3-
    （4）写出A 和B混合时的化学方程式Cl2+2HBr=2HCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4L
    C．常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个
    D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子

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