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    （2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
    生成气体的体积/mL（标准状况） 89.6 179.2 224
    （1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
    （2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
    分析：（1）由图表可知，第三份稀硫酸完全反应，根据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式以及生成的气体的体积即可计算出稀硫酸的物质的量，然后求出稀硫酸的物质的量浓度；
    （2）分别求出碳酸钠和双氧水的物质的量即可；
    （3）根据2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI可知n（H2O2）=
    n(Na2S2O3)
    2
    ．
    解答：解：（1）设稀硫酸的物质的量为x，
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
            1               22.4L/mol
            x              0.224L
    1
    X 
    =
    22.4L/mol
    0.224L

    解之得：x=0.01mol，
    稀硫酸的物质的量浓度为：C=
    n
    V
    =
    0.01mol
    0.01L
    =1 mol/L，
    答：稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L；
    （2）n（O2）=
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.03mol，n（H2O2）=0.06mol，由实验Ⅰ中数据可知，10mLA溶液中：n（Na2CO3）=n（CO2）=0.004 mol，所以100mLA中含有0.04molNa2CO3，n（Na2CO3）：n（H2O2）=0.04：0.06=2：3
    所以化学式为2Na2CO3?3H2O2（用实验Ⅰ中数据也得分），
    答：过碳酸钠的化学式为2Na2CO3?3H2O2；
    （3）根据2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI可知：n（H2O2）=
    n(Na2S2O3)
    2
    =
    0.1mol/L×0.030L
    2
    =1.5×10-3mol，
    该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：
    1.5×10 -3×16
    0.2
    =12%＜13%，所以该样品不是优等品，
    答：该样品不是优等品．
    点评：本题考查根据化学方程式的计算，难度较大，注意弄清楚方程式中各物质的量的关系是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为
    73.2%和7.32%．
    （1）A的分子式是
    C10H12O2
    C10H12O2
    ．
    （2）已知：
    ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）
    ⅱ．
    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：
    ①步骤Ⅰ的目的是
    保护酚羟基
    保护酚羟基
    ；
    ②若G为碳酸，则E的结构简式是
    HCOOH
    HCOOH
    ③F→H的反应类型是
    缩聚反应
    缩聚反应
    ；
    ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式
    ；
    ⑤A的结构简式是
    ；上述转化中B→D的化学方程式是
    ．
    （3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
    ①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
    ②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
    ③在通常情况下，1mol N能与含1mol Br2的浓溴水发生取代反应；
    ④N分子中苯环上的取代基上无支链．
    请写出：N可能的结构简式
    （写一种即可）．
    （4）请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①；合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2
    高温、高压
    催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是学（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：
    四
    四
    周期，
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
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    ．

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    （　　）

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