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    19．已知氮气和氧气发生化合反应的能量变化图象如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．氮气和氧气的反应是氧化还原反应，也是放热反应
    B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
    C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收183kJ能量
    D．在酒精灯加热条件下，N2和O2能发生化合反应生成NO

    分析 A．反应过程中元素化合价变化的为氧化还原反应，图象中可知反应物能量高于生成物能量，属于吸热反应；
    B．分子拆成原子是断裂化学键过程属于吸热过程；
    C．反应焓变=反应物总键能-生成物总键能；
    D．氮气和氧气反应的条件是放电；

    解答 解：A．氮气和氧气反应生成一氧化氮是氧化还原反应，图象中可知反应物能量高于生成物能量，属于吸热反应，故A错误；
    B．分子拆成原子是断裂化学键过程属于吸热过程，图象可知1molNO分子被拆成原子要吸收630kJ能量，故B错误；
    C.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molNO（g）时吸收热量=1443KJ/mol-1260KJ/mol=183kJ/mol，故C正确；
    D．氮气和氧气反应的条件是放电，点燃不能发生反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化、反应焓变及其氧化还原反应的分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
    （1）写出双环戊二烯的分子式C10H12；
    （2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有ab；
    a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环
    （3）室温下发生下列反应：，反应类型为加成反应；
    （4）篮烷（）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．
    （1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．
    （3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
    步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3-（图1）

    ①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
    ②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是B．
    A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
    步骤Ⅱ：采用电解法将NO3-转化为N2（图2）
    ③与电源正极相连的一极是A（填“A”或“B”）．
    ④B极的电极反应是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
    ⑤除去1L废水中的62mg NO3-后，废水的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图所示．
    吸收瓶123
    试剂50mL
    异丙醇50mL 6.8%
    H2O2溶液50mL 6.8%
    H2O2溶液
    目的吸收SO3吸收SO2
    当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2标准液滴定至终点，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
    （1）将吸收瓶放入冰水箱中的目的是降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
    （2）100g 6.8%（质量分数）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（标准状况）SO2．
    （3）当溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]时，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
    （4）根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的结构简式为关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．在适当催化剂作用下可形成高分子化合物
    B．该有机物完全燃烧时生成CO2、H2O、NH3
    C．1mol该有机物在盐酸中发生水解反应时最多消耗2molH+
    D．1mol该有机物最多能与3molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
    （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊溶液显蓝色，因为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（写出化学方程式）．
    （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（　　）
    A．42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA
    B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA
    C．在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA
    D．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法不正确是（　　）
    A．
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    C．溶液中导电粒子的数目增加
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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