Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（　　）

• A． 42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6N_A
• B． 1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中原子数少于0.2N_A
• C． 在常温常压下，22.4LHF所含分子数为N_A
• D． 5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．环丙烷和丙烯是同分异构体，二者分子式都是C₃H₆，42g混合物中n（C₃H₆）=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，每个分子中都含有6个H原子，据此氢原子总数；
B．n（NH₄NO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，该溶液中的原子不含硝酸铵和水中的；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D．铁和水蒸气反应生成Fe₃O₄，根据Fe和转移电子之间的关系式计算转移电子数．

解答 解：A．环丙烷和丙烯是同分异构体，二者分子式都是C₃H₆，42g混合物中n（C₃H₆）=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，每个分子中都含有6个H原子，所以氢原子总数为6N_A，故A正确；
B．n（NH₄NO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，该溶液中的原子不含硝酸铵和水中的，所以原子总数大于0.2N_A，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LHF的物质的量小于1mol，则分子总数小于N_A，故C错误；
D．n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，铁和水蒸气反应生成Fe₃O₄，该反应中Fe元素化合价由0价变为+$\frac{8}{3}$价，所以5.6gFe完全反应转移电子数=0.1mol×$\frac{8}{3}$×N_A/mol=$\frac{4}{15}$N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，涉及同分异构体、气体摩尔体积、氧化还原反应、物质构成等知识点，明确气体摩尔体积适用范围及其适用条件、氧化还原反应特点等知识点是解本题关键，易错选项是CD．