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    9．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，实验步骤：
    （1）量取 10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，最后
    用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol/L  NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
    （4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
    若此时读取数据时仰视，将会对计算结果造成偏大（填“无”、“偏大”或“偏小”）影响．

    分析 （1）配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶；最后定容时需要用胶头滴管；
    （2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；
    （4）滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点；仰视读数，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大．

    解答 解（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，然后用胶头滴管定容，摇匀即得待测白醋溶液，
    故答案为：容量瓶；胶头滴管；
    （2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，
    故答案为：酚酞；
    （4）酚酞遇到酸显示无色，在弱碱溶液中显示浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
    若此时读取数据时仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，
    故答案为：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；偏大．

    点评 本题考查了中和滴定及溶液配制，题目难度不大，明确中和滴定操作方法及配制溶液方法为解答关键，注意掌握选用指示剂、判断滴定终点的方法，试题培养了学生的化学实验能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．
    （1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．
    （3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
    步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3-（图1）

    ①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
    ②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是B．
    A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
    步骤Ⅱ：采用电解法将NO3-转化为N2（图2）
    ③与电源正极相连的一极是A（填“A”或“B”）．
    ④B极的电极反应是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
    ⑤除去1L废水中的62mg NO3-后，废水的pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
    （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊溶液显蓝色，因为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（写出化学方程式）．
    （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（　　）
    A．42g环丙烷和丙烯的混合气体中氢原了数目一定为6NA
    B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子数少于0.2NA
    C．在常温常压下，22.4LHF所含分子数为NA
    D．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    据此回答问题：
    （1）M的化学式是Cu．
    （2）M→MSO4过程中，氧化剂是H2O2，还原剂是Cu．
    （3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
    （4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，将氨水稀释，NH3?H2O 的电离度增大，H2O 的电离度也增大
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    C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
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    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦（填序号）．
    （3）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
    （4）①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是④、⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    C．溶液中导电粒子的数目增加
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各反应理论上能设计成原电池的是（　　）
    A．H2+Cl2═2HClB．CuO+2H+═Cu2++H2O
    C．H2O+CaO═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═H2O+NaCl

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