Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定温度下，将氨水稀释，NH₃?H₂O 的电离度增大，H₂O 的电离度也增大
• B． 水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c（H⁺）?c（OH^-）＜10^-14
• C． 水中加酸，阻碍水的电离，所以 c（H⁺）=c（OH^-）＜10^-7 mol•L^-1
• D． 醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

Answer 1

分析 A．加水稀释，促进弱电解质的电离；
B．Kw=c（H⁺）?c（OH^-）只与温度有关；
C．酸碱抑制水的电离；
D．醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A．加水稀释，促进弱电解质的电离，所以将氨水稀释，NH₃?H₂O 的电离度增大，溶液中氢氧根离子的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，所以H₂O 的电离度也增大，故A正确；
B．Kw=c（H⁺）?c（OH^-）只与温度有关，水中加酸加碱都会阻碍水的电离，但是温度不变，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）不变，故B错误；
C．酸碱抑制水的电离，水中加酸，阻碍水的电离，所以由水电离的 c（H⁺）=c（OH^-）＜10^-7 mol•L^-1，溶液中的氢离子c（H⁺）＞10^-7 mol•L^-1，故C错误；
D．醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）只与温度有关，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与温度有关，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．