Question

1．现有浓度均为0.1mol•L ^-1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：
（1）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L 与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦（填序号）．
（3）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（4）①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是④、⑤（填序号）．

Answer 1

分析 （1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L、pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，二者混合后pH=2，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，则混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL}{（a+b）L}$；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（4）酸、强酸酸式盐或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，该温度下离子积常数大于20℃时的离子积常数，所以该温度大于25℃；pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L、pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，二者混合后pH=2，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，则混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL}{（a+b）L}$=0.01mol/L，a：b=9：2，故答案为：＞；9：2；
（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH₄Cl促进水电离，H₂SO₄中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（4）酸、强酸酸式盐或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，①②是酸、③是碱，这三种物质都抑制水电离，④⑤是含有弱离子的盐，都促进水电离，
故答案为：④、⑤．

点评 本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确弱电解质电离特点及水电离影响因素是解本题关键，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大．