Question

18．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	Na2CO3水解是吸热反应
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
D	用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡	H2SO4浓度增大，反应速率加快

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．微热促进碳酸根离子的水解，碱性增强，且溶液颜色加深；
B．NaOH过量，均为沉淀的生成；
C．酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子可发生氧化还原反应；
D．浓硫酸的加入，放出热量，导致溶液的温度升高．

解答 解：A．碳酸根离子水解显碱性，遇酚酞变红，微热促进碳酸根离子的水解，碱性增强，且溶液颜色加深，则操作、现象、结论均合理，故A正确；
B．NaOH过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Mg（OH）₂、Fe（OH）₃的溶解度，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子可发生氧化还原反应，则不能判定是否发生过氧化氢与亚铁离子的反应，结论不合理，故C错误；
D．浓硫酸的加入，放出热量，导致溶液的温度升高，则温度、浓度均可加快反应速率，结论不合理，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握水解、沉淀的生成和转化、氧化还原反应、反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合、实验评价性分析，题目难度不大．