Question

19．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．

（1）写出B的化学式Fe₃O₄．
（2）检验D中阳离子，常用KSCN溶液（填试剂名称），其现象是溶液变红色．
（3）实验室保存C溶液时常加少量固体A，原因是防止Fe²⁺被空气中的O₂氧化．
（4）E转化为F化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）写出C转化为D的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）₃，A为Fe，Fe与氧气反应生成的B为Fe₃O₄，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl₂，可推知E为Fe（OH）₂、D为FeCl₃，G为Fe₂O₃，据此进行解答．

解答 解：A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）₃，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe₃O₄，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl₂，可推知E为Fe（OH）₂、D为FeCl₃，G为Fe₂O₃，
（1）由上述分析可知，B为Fe₃O₄，
故答案为：Fe₃O₄；
（2）D为FeCl₃，含有阳离子为Fe³⁺，检验Fe³⁺离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe³⁺，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红色；
（3）FeCl₂易被空气中氧气氧化，保存FeCl₂溶液时加固体Fe，防止Fe²⁺被氧气氧化，
故答案为：防止Fe²⁺被空气中的O₂氧化；
（4）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）C→D的反应化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，亚铁离子总共失去2个电子生成铁离子，氯气得到2个电子生成氯离子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：
故答案为：．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键．