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    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

    温度℃
    		25
    		80
    		230
    平衡常数
    		5×10－4
    		2
    		1.9×10－5
    下列说法正确的是
    A．上述反应是熵增反应
    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
    C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

    B

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(       )。

    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
    C．t2- t3，反应不再发生
    D．t2时，反应未到达限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

    A．上述正反应为放热反应
    B．上述体系中加入苯，平衡不移动
    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）

    A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A．使用催化剂不影响反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．增加O2的浓度能加快反应速率
    D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A．加入一种反应物B．升高温度
    C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是
    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

    A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

    根据以上信息判断，下列结论错误的是

    A．a>b
    B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    C．增大压强；平衡状态II不移动
    D．反应II、Ⅲ均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

    A．降低温度
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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