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    3．下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同．这种方法是（　　）
    A．用蒸发水分的方法使海水中的盐析出
    B．用加热蒸馏的方法，从工业酒精中获得95.6%的乙醇
    C．用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
    D．用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去

    分析 A．海水中水的沸点低；
    B．混合物互溶，但沸点不同；
    C．碘易升华，沸点低；
    D．加热时碳酸氢铵分解生成气体，与NaCl分离．

    解答 解：A．海水中水的沸点低，则蒸发可分离，与物质的沸点有关；
    B．混合物互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，与沸点有关；
    C．碘易升华，沸点低，则升华法可分离，与沸点有关；
    D．加热时碳酸氢铵分解生成气体，与NaCl分离，则加热可分离，与物质稳定性有关，
    显然只有D中不同，
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是1.3×104kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失．
    （3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%
    （4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
    该温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍．
    A．CH3OH的平衡浓度   B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数目为0.5NA
    C．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验的说法错误的是（　　）
    A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
    B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：
    C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3
    D．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A．分液   B．过滤  C．萃取  D．蒸馏
    （1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3B；
    （2）从碘水中提取碘C；
    （3）海水淡化D；
    （4）分离植物油和水A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A．增大A的浓度或减少C的浓度B．缩小容器的容积或加入催化剂
    C．升高温度或增大压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）0.94g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．经测定，该有机化合物的相对分子质量为94，该有机物的分子式C6H6O．
    （2）如果该有机化合物遇FeCl3显紫色，写出比该有机物多一个碳原子的同系物的所有的结构简式，并用系统命名法命名：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：
    ②
    （1）反应I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促进反应正向移动．
    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
    ①判断T1、T2和T3的大小关系：T1＜T2＜T3．
    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是T3（填“T1”“T2”或“T3”）．
    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和CO2．
    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是K2CO3+H2S═KHS+KHCO3．
    （4）已知：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ•mol-1
    反应IV：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-207kJ•mol-1．

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