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    2．我军于2013年9月10-28日举行代号为“使命行动-2013”被称为“近十年世界罕见”的军事演习．在这次演习中，我军使用的新型战机是用纳米材料制造飞机的蒙皮，这样可以灵敏“感知”各种主动式探测信号．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜B．所得物质一定是浊液
    C．所得物质属于纯净物D．有丁达尔效应

    分析 依据纳米材料的分散到分散剂中形成的分散系是胶体，具有胶体的性质进行分析．

    解答 解：纳米材料的微粒直径在1nm-100nm间，分散到分散剂中形成了胶体分散系，是混合物，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象、发生聚沉等性质，能通过滤纸但不能通过半透膜，所以肯定具有的性质是丁达尔现象．
    故选D．

    点评 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体的性质应用，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．聚乙烯塑料C．淀粉D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为（其中I、II为未知部分的结构）：

    为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

    已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4．请回答下列问题：
    （1）E分子所含官能团的名称是羧基、羟基；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为．
    （2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：．
    （3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：
    B$\stackrel{HBr}{→}$P$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$N$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$T$\underset{\stackrel{①NaOH溶液/△}{→}}{②{H}^{+}}$F
    已知：

    ①N→T的反应类型是取代反应，N的结构简式是．
    ②写出T→F的第一步反应的化学方程式：．
    （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：、、．
    ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．常温常压下，7.8克苯中含0.3NA个碳碳双键
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（　　）
    ①无机化合物　②有机化合物　③高分子化合物　④小分子化合物　⑤混合物　⑥共价化合物．
    A．①③④B．①③⑤C．②③⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀   回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是16.3（小数点后保留一位）
    （2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4：1．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）将BA4，D2分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到 平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0～t1．温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则平衡混合气中C2的体积分数为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol．它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．3.36 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    B．4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
    C．50 g质量分数为68%的H2O2的水溶液中含氧原子数为2NA
    D．常温下，l L0.1 mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2NA

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