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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．常温常压下，7.8克苯中含0.3NA个碳碳双键
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
    B、苯不是单双键交替的结构；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

    解答 解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者中均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故A正确；
    B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
    C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故当0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25NA个，故C错误；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，即盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）
    A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

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    1．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子
    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

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    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
    C．28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
    ①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
    （1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2（写化学式）．在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
    （2）若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如表所示（x和y均大于0）．
    各离子的量与E的体积的关系
    E的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（F的阴离子）/mol1.251.52
    n（C中的阴离子）/mol1.51.4y
    n（B中的阴离子）/molx00
    I．当通入E的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    Ⅱ．x=0.15，y=0.9（填具体数据）．
    Ⅲ．当通入E的体积为11.2L时，该溶液中c（Na+）=2.9mol•L-1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）．

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    2．我军于2013年9月10-28日举行代号为“使命行动-2013”被称为“近十年世界罕见”的军事演习．在这次演习中，我军使用的新型战机是用纳米材料制造飞机的蒙皮，这样可以灵敏“感知”各种主动式探测信号．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜B．所得物质一定是浊液
    C．所得物质属于纯净物D．有丁达尔效应

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    19．二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋．海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源．
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    （2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19.5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是HF．水的沸点比硫化氢高，其原因是水分子之间存在氢键．
    （3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，再用四氯化碳将生成的单质碘萃取（填写实验操作名称）出来，最后用蒸馏（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离．
    （4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为ns2np5．

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    C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应

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