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    【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A. a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

    B. b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

    C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

    【答案】A

    【解析】A、a点：加入10mL的NaOH溶液，反应后溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者的物质的量相等，a点对应的溶液显酸性，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A说法错误；B、b点是溶液的pH=7，因此根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)，故B说法正确；C、c点，两个溶液恰好完全反应，即溶质为CH3COONa ，根据质子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C说法正确；D、d点时，溶质为CH3COONa和NaOH，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D说法正确。

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    A. 黏土 B. 纯碱、石灰石、石英砂

    C. 黏土、石灰石 D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝

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    【题目】氢气在工业合成中广范应用。

    (1)通过下列反应可以制备甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol

    请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。

    (2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：

    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。

    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。

    ③b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。

    (4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。

    (已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图合理的是

    A. 装置①可实现：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

    B. 装置②能构成锌铜原电池

    C. 装置③可用于粗铜的电解精炼

    D. 装置④可用于浓硫酸干燥氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的下列说法正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

    C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl气体，甲酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

    D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    【题目】【2014新课标2】下列图示实验正确的是（ ）

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    A.O2和O3

    B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3

    C. CH3CH2OH和CH3OCH3

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