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    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
    B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C、1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、一个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子的个数为NA个；
    B、乙酸为弱酸，不能完全电离；
    C、1mol甲烷含有NA个分子，每个甲烷含有10个质子；
    D、标准状况下，乙醇不是气体．
    解答： 解：A、一个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，乙烯分子的个数为NA个，因此含有共用电子对的数目为6NA，故A错误；
    B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol，由于醋酸时弱酸，不能完全电离，因此H+的物质的量小于0.1mol，个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、1mol甲烷含有NA个分子，每个甲烷含有10个质子，因此1mol甲烷分子所含质子数为10NA，故C正确；
    D、标准状况下，乙醇不是气体，在给定条件下无法计算乙醇的物质的量、分子数，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及弱电解质的电离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A、含钙32%的大理石
    B、铝合金
    C、冰水混合物
    D、纯净的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前段时间，我国大部分地区被雾霾笼罩，汽车尾气的排放是形成雾霾的原因之一，三聚氰酸[C3N3（OH）3]（结构如图所示）可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：
    ①C3N3（OH）3→3HNCO；②HNCO+NO2→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应中CO2是氧化产物，N2是还原产物
    B、反应②中若消耗2molNO2，则反应中转移的电子数为12NA
    C、0.1mol三聚氰酸中含σ键为1.2NA
    D、NO、NO2、CO2都是有毒的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（　　）
    A、
    12a
    b
    B、
    12b
    a
    C、
    12NAa
    b
    D、NAa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氢气、石油、煤、天然气都属于化石燃料
    B、油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
    C、分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
    D、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    ②35.5g Cl2中含有共价键数为NA
    ③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④24g镁的原子中最外层电子数为NA
    ⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA
    ⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A、③⑤⑥B、②③④⑤
    C、②④⑥⑦D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是（　　）
    A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B、H2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物
    C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物
    D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
    E、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列说法错误的是（　　）
    A、过滤时滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘
    B、用大试管加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使热的试管破裂
    C、蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的
    1
    2
    D、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
    实验序号双氧水体积催化剂待测数据
    ①15mL无 
    ②15mLCuO  （0.5g） 
    ③15mLMnO2 （0.5g） 
    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指
     
    、也可以指
     
    ．
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是
     
    ．若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，
     
    ．
    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤）：
    a．证明CuO的化学性质没有变化；
    b．
     
    ．
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
     
    ．
    （5）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是
     
    ；
    在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意
     
    ；
     
    ．

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