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    在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为、、表示。已知： 2=3，3=2，则此反应可表示为（ ）

    A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

     

    A

    【解析】

    试题分析：同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于方程式中物质的计量数的比。由于2=3，3=2，所以在方程式中 A、C的系数相同，B的系数是A的3/2倍，所以方程式是2A+3B=2C，选项是 A.

    考点：考查同一化学反应的方程式的系数与反应速率的表示的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断合理的是 （ ）

    A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；

    在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；

    B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象

    C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐

    D． CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是

    A． B．

    C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的___________区；

    （2）氟的电子排布图为___________________；

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；

    （4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

    （5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）

    A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于说法中正确的是（ ）

    A．可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

    B．只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

    C．只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

    D．<0的反应，在该条件下一定剧烈反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：

    （1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

    （2） 测得在不同温度下，K值如下：

    温度（℃）

    500

    700

    平衡常数K

    2.00

    2.50

    ①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

    ②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

    ③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。

    A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气

    ④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向 方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则 ( )

    A．物质C的质量分数增加了 B．物质A的转化率减小了

    C．平衡向逆反应方向移动了 D．ｍ＜2ｎ

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol?L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ 。

    （2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝ 。

    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。

    （3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____________________。

    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。

     

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