【题目】高温钠硫电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图所示,图中固体电解质是Na+导体.下列叙述正确的是( )
A.放电时,石墨电极a为正极
B.放电时,Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C.充电时,b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
【答案】C
【解析】解:A、根据图示信息知道:金属钠富集在石墨电极附近,据此确定石墨a是高温钠硫电池的负极材料,故A错误;
B、放电时属于原电池装置,电解质中的阳离子移向正极,即Na+从石墨a向石墨b方向迁移,故B错误;
C、充电时,在阳极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为:Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+ , 故C正确;
D、固体电解质不能改成NaCl溶液,因为钠单质会与水反应,故D错误.
故选C.
A、根据图示信息知道:金属钠富集在石墨电极附近,据此确定高温钠硫电池的正负极材料;
B、原电池中,电解质中的阳离子移向正极;
C、充电时,在阳极上发生失电子的氧化反应,据此书写电极反应式;
D、金属钠可以和水之间发生反应,据此回答判断.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一固体混合物,可能含有阴离子:NO 、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO ,阳离子:K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ . 为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,实验现象和结论相符的是( )
A.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明一定含有SO
B.向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有气体逸出,说明一定存在CO32﹣和AlO
C.用焰色反应检验时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则说明含有K+没有Na+
D.取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12,说明不存在NH 、Al3+、Cu2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1(在相同条件下),则a可能为( )
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1乙氧基萘是一种无色液体,密度比水的大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点为5.5℃,沸点为267℃。1萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃,沸点为278℃,微溶于水,易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下:
(1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中,再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。
(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。
A.③②④① B.①②③④ C.②①③④
(3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示,时间延长、温度升高,1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。
(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案进行检验,请完成表中内容。
实验目的 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净 | 取少量经提纯的产品于试管A中,加入金属钠 | 若________,则产品纯净; 若________,则产品不纯 |
②检验经提纯的产品是否含有1萘酚 | ____________ ____________ | 若____________,则含有1萘酚; 若____________,则不含1萘酚 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质中体积约为22.4 L的是
A.1 mol O2B.标准状况下1 mol H2O
C.28 g N2D.温度0℃、压强1.01×105 Pa时2 g H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0,下列有关说法正确的是( )
A.升高体系温度,平衡常数K减小
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.平衡常数表达式为K=
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A. p(Ne)>p(H2)>p(O2) B. p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C. p(H2)>p(O2)>p(Ne) D. p(H2)>p(Ne)>p(O2)
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