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【题目】下列能源中,蕴藏有限、不能再生的是

A. 氢能B. 太阳能C. 地热能D. 化石燃料

【答案】D

【解析】

A. 氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量。氢在地球上主要以化合态的形式出现,是二次能源,故A不符合题意;

B. 太阳能被归为"可再生能源",相对人的生命长短来说,太阳能散发能量的时间约等于无穷,故B不符合题意;

C.地热能无污染,是新能源,正在开发利用,有广阔的前景,所以C不符合题意;

D.化石燃料是人们目前使用的主要能源,它们的蕴藏量有限,而且不能再生,最终会枯竭,属于不可再生能源,故D符合题意;

所以D选项是正确的。.

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是

A. 常温常压下,1.7 g氨气中含有的原子数目为0.4NA

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA

C. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 标准状况下,4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA

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【题目】设在容积可变的密闭容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为0.25。计算[(1)、(2)的计算都需按格式写计算过程,否则答案对也不给分]

(1)该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常数________。(设该条件下,每1mol气体所占的体积为VL)

(2)上述反应的平衡时,再充入10 mol的N2,根据计算,平衡应向什么方向移动________

(3)某温度下将所得的氨气配成0.1 molL-1的溶液,所得溶液的pOH_____将该溶液冲稀100倍;计算此时氨水的电离度为________(已知该温度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

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【题目】氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A.加热使胆矾失去结晶水B.加热使高锰酸钾分解

C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜

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【题目】某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8mol

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【题目】下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是

A.沙里淘金B.粮食酿酒C.火药使用D.铁的冶炼

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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

(1)KIO3的化学名称是_______

(2)利用“KClO3氧化法制备KIO3工艺流程如下图所示:

酸化反应所得产物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________。“滤液中的溶质主要是_______。“pH”中发生反应的化学方程式为__________

(3)KIO3也可采用电解法制备,装置如图所示。

写出电解时阴极的电极反应式______

电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________

电解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之处有______________(写出一点)。

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【题目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化:

据此回答下列问题:

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______

(2)根据上图反应关系,写出下列B、F所含物质成分的化学式:B______;F_____

(3)写出过程反应①的离子方程式_________________,固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________

(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________

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【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A. 起始滤液的pH=7

B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2

D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

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