【题目】下列能源中,蕴藏有限、不能再生的是
A. 氢能B. 太阳能C. 地热能D. 化石燃料
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是
A. 常温常压下,1.7 g氨气中含有的原子数目为0.4NA
B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA
C. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况下,4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA
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【题目】设在容积可变的密闭容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为0.25。计算[(1)、(2)的计算都需按格式写计算过程,否则答案对也不给分]
(1)该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常数________。(设该条件下,每1mol气体所占的体积为VL)
(2)上述反应的平衡时,再充入10 mol的N2,根据计算,平衡应向什么方向移动________
(3)某温度下将所得的氨气配成0.1 molL-1的溶液,所得溶液的pOH_____;将该溶液冲稀100倍;计算此时氨水的电离度为________(已知该温度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)
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【题目】氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热使胆矾失去结晶水B.加热使高锰酸钾分解
C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜
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【题目】某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8mol
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________(写出一点)。
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【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
(2)根据上图反应关系,写出下列B、F所含物质成分的化学式:B______;F_____。
(3)写出过程反应①的离子方程式_________________,固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。
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【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A. 起始滤液的pH=7
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
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