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    1．如图为某原电池的示意图，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极
    B．铜片上发生的反应为  Cu-2e-═Cu2+
    C．电子由铜片通过导线流向锌片
    D．该装置能够将化学能转化为电能

    分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．锌失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
    B．铜作正极，发生的反应为 2H++2e-═H2，故B错误；
    C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
    D．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）?G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（　　）
    温度℃2580230
    平衡常数值5×10421.9×10-5
    A．上述反应是熵增反应
    B．25℃时，反应G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
    C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A．CH3CH2CH=CH2B．CH4C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质之间的相互关系错误的是（　　）
    A．H和D互为同位素B．与互为同分异构体
    C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（　　）
    A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴
    B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量
    C．煤干馏的产品很多，是一个化学变化
    D．海水提镁的过程为：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-═H2SiO3（胶体）
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+═I2+N+H2O常作为M的鉴定反应．

    （1）M与N的关系为同素异形体．
    （2）写出实验室制取W2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）成都七中某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）．分别探究YX2和W2的性质．
    ①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．
    若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；
    若装置D中装的是五氧化二钒（V2O5），当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
    ②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量的W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （4）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水   B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．CaCl2
    （5）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该反应的粒子方程式为S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
    （6）Y，W两种元素可形成化学式为YW2，Y2W2等化合物，则YW2的电子式为，Y2W2的结构式为Cl-S-S-Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子中的α键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
    A．CCl4B．Cl2C．H2D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

    （1）可用于半导体材料的元素是Si （填元素符号），它在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族；
    （2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是Na2O、Na2O2（写化学式，下同），属于共价化合物的是H2O、H2O2；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H2O2、Na2O2．
    （3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3（用化学式表示）；
    （4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，该化合物分子的空间构型是正四面体；
    （5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
    （6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为NH4Cl．

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