练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（　　）
    A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴
    B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量
    C．煤干馏的产品很多，是一个化学变化
    D．海水提镁的过程为：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg

    分析 A、根据工业上海水中提取溴的方法判断；
    B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；
    C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；
    D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得镁．

    解答 解：A、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，故A正确；
    B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，故B正确；
    C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，故C正确；
    D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得镁，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查海水资源及其综合利用、煤和石油的加工等，难度不大，注意工业上用电解法制镁的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图，在一支试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，观察现象．
    （1）在试管中加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料
    （2）导管能否伸到液面以下不能（用“能”或“不能”填空），
    （3）请写出该反应的化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是（　　）
    A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X在元素周期表中原子半径最小
    Y最外层电子数是次外层的2倍
    Z元素的主要合价为一2价
    M其单质及化合物的焰色反应呈黄色
    N与Y同主族，其单质为半导体
    请回答：
    （1）X2Z的电子式是；M2Z中所含化学键类型是离子键．
    （2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
    （3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Z-＞Y2-
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．离子半径：X+＜Y2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为某原电池的示意图，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极
    B．铜片上发生的反应为  Cu-2e-═Cu2+
    C．电子由铜片通过导线流向锌片
    D．该装置能够将化学能转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．可能有丙烷C．一定有乙烯D．可能有丙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．
    （1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
    （3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：

    则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
    （6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
    A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用不纯的锌粒与2mol/L盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是CD
    A．蒸馏水      B．纯净锌粒   C．CuSO4溶液     D．6mol/L盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来加快该化学反应速率？（回答一种即可）升高温度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案