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    【题目】下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
    A.生物高分子材料
    B.高分子分离膜
    C.液晶高分子材料
    D.复合材料

    【答案】B
    【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴阳离子除去，特别是Na＋、Mg2＋、Cl－等，使用高分子分离膜可以选择性透过某些离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
    A.10 g H2和10 g O2
    B.5.6 L N2和5.6 L CO2
    C.14 g CO和0.5 mol Br2
    D.标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
    A.此法的优点之一是原料来源丰富
    B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
    C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
    D.第④步电解时阴极产生氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铅[化学式为2PbCO3·Pb(OH)2]是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    (1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

    ①“反应①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，该反应是在90℃、搅拌并保温3 h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_______________________________________。

    ②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。

    ③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是____________________________________。

    (2) 为确定2PbCO3·Pb(OH)2的热分解过程，进行了如下实验：

    称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

    ①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；E点残留固体的化学式为______________。　

    ②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式(写出计算过程)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

    C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：

    己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

    ②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2++4H2O

    请回答：

    （1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

    （2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；

    （3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。

    （4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；

    （5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。

    已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

    ①滴定时，可选用的指示剂为_________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B.Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C.CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
    D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋____CO(g)

    （1）在横线上填上化学计量数；

    （2）该反应的氧化剂是________，

    （3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

    （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn﹣O2燃料电池，步骤如下：

    Ⅰ．利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气．
    Ⅱ．取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成Zn﹣O2燃料电池（如图2），使灯泡发光．
    （1）电解水的装置中，产生氧气的电极是（填“A”或“B”）．
    （2）Zn﹣O2燃料电池正极的电极反应式是 ， 该电池放电时溶液中的NO3﹣向极移动（填“正”或“负”）．
    （3）如果Zn﹣O2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为mL．

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