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    【题目】下列电离方程式书写错误的是( )

    A.H2O=OH-+H+

    B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--

    C.MgCl2=Mg2++2Cl-

    D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

    【答案】A

    【解析】

    A. H2O是弱电解质，不能完全电离，用可逆号，不能用等号,故A错误；

    B. Fe2(SO4)3属于强电解质,能完全电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--，故B正确；

    C. 氯化镁为盐,属于强电解质,完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；

    D. 氢氧化钡为强碱,完全电离Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；

    故选：A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，

    2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________。

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    （4）装置②的作用是_____________________________________________，

    发生反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。

    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________(填序号)。

    a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

    c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
    A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B.用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银
    C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
    A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
    B.反应过程中溶液的pH减小
    C.该反应中NO 被还原
    D.X可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（ ）
    A.淀粉尚有部分未水解
    B.淀粉已完全水解
    C.淀粉没有水解
    D.淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

    (1)实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。

    A.固态氯化铵与熟石灰混合加热 B.固态氯化铵加热分解

    C.碱石灰中滴加浓氨水 D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    (2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):

    ①盛装氨水仪器的名称是________。甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。

    ②乙装置中药品的名称是_________。写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。

    ③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。

    (3)若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3和CO2是两种重要的化工原料．
    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 ． 该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    c．混合气体的密度不再随时间变化
    d．amol 键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
    （2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
    ②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
    △H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H= ．
    （3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%．
    ①此反应的化学方程式是；
    ②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为；由图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、tA、V表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是

    A.FeCl2B.CuCl2C.NaClD.HCl

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