[题目]如图是与浓硫酸反应的实验装置.已知:铜片足量.浓硫酸(浓度为)为.下列有关判断正确的是( )A.装置中盛装的是浓硫酸.作用是干燥B.装置为安全瓶.防止装置中的液体倒吸入装置中C.品红溶液可检验生成的.碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D.装置的作用是收集题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为）为。下列有关判断正确的是（）

A.装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥

B.装置为安全瓶，防止装置中的液体倒吸入装置中

C.品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体

D.装置的作用是收集

【答案】D

【解析】

装置A为浓硫酸和铜加热制备SO2，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境。

A．装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；

B．装置C为集气瓶，用来收集，B项错误；

C．碱性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染环境，C项错误。

D．装置C为集气瓶，用来收集SO2，D项正确。

答案选D。

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【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：_________；

（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。

A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。

Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。

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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为________。

（2）反应①的化学方程式为_____________________________。

（3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

（4）反应②的化学方程式为_____________________________________。

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【题目】下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（）

选项	实验内容	实验现象和结论
A	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移
B	分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间	乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
C	室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象	溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的
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