Question

下列电离方程式正确的是（　　）

• A、NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
• B、HI=H⁺+I^-
• C、HF=H⁺+F^-
• D、H₂S=2H⁺+S^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
B．HI为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号；
C．HF为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式用“?”；
D．硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离；

解答： 解：A．碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，电离方程式用等号，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．HI为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：HI=H⁺+I^-，故B正确；
C．HF为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为：HF?H⁺+F^-，故C错误；
D．硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离的方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．