Question

有一块锌片插入足量H₂SO₄溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g．求：
（1）参加反应的锌的质量
（2）生成气体的体积（标准状况下）．
（3）生成ZnSO₄的物质的量及质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由方程式 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑根据质量差，来列出已知量与未量之间的关系，然后根据关系列方程求解，由此分析．

解答： 解：设参加反应的锌的质量为xg，生成气体的体积为VL，生成ZnSO₄的物质的质量mg，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液质量增加
65           161    22.4      63
x             m      V        6.3
所以

65

x

=

161

m

=

22.4

V

=

63

6.3

，
解之得：
x=6.5g；m=16.1g；V=22.4L
则生成ZnSO₄的物质的量

16.1g

161g/mol

=0.1mol，
答：（1）参加反应的锌的质量为6.5g；
（2）生成气体的体积（标准状况下）为22.4L；
（3）生成ZnSO₄的物质的量及质量分别是0.1mol和16.1g．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算，可以简化计算，差量法的本质为质量守恒．