Question

室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10^-5）（　　）

• A、2.3
• B、1.7
• C、2
• D、无法确定

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：根据醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H⁺）和c（CH₃COO^-），结合醋酸的电离平衡常数可求出c（CH₃COOH）；设出混合溶液中电离的醋酸的物质的量为Z，即可表示出醋酸的平衡浓度、氢离子和醋酸根的平衡浓度，然后利用醋酸的平衡常数求解出Z，即可解得混合溶液中的c（H⁺），从而求出pH．

解答： 解：在pH=2的醋酸溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-2mol/L，设此溶液中醋酸分子的平衡浓度为X，则有：K=1.8×10^-5=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

10-2×10-2

X

解得X=

50

9

mol/L
即醋酸的物质的量n=CV=（

50

9

+10^-2）mol/L×1L≈5.56mol
HCl是强酸，2L pH=2的盐酸中氢离子的物质的量n=CV=0.02mol
将醋酸和盐酸混合后，溶液体积变为3L，设混合溶液中有Ymol醋酸发生电离，则有：
               CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
平衡浓度：

5.56-Y

3

mol/L    

Y

3

mol/L   

0.02+Y

3

mol/L
醋酸的电离平衡常数K=1.8×10^-5=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

Y 3 × (0.02+Y) 3

(5.56-Y) 3

解得Y=0.01mol
故溶液中c（H⁺）=

(0.01+0.02)mol

3L

=0.01mol/L
溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2
故选C．

点评：本题考查了溶液混合后pH的有关计算，应注意的是弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，不受其他因素的影响．