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    【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量____________．

    （不考虑其它因素对实验的影响，要求有计算过程）

    【答案】22g

    【解析】

    根据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的关系进行计算。

    生成二氧化碳的质量为：33g+250g-280.8g=2.2g。

    设：碳酸钙的质量为x，

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    100 44

    x 2.2 g

    =

    x=5g，

    样品中氧化钙的质量为：33g-5g=28g，

    碳酸钙中钙元素的质量为：5g××100%=2g，

    氧化钙中钙元素质量为：28g××100%=20g，

    生石灰样品中钙元素的质量为：2g+20g=22g，

    答：生石灰样品中钙元素的质量为22g。

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    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：

    （1）A转化为B的反应类型___________。

    （2）D分子中官能团的名称_______。

    （3）写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

    （4）下列说法正确的是________________。

    A．B分子中的所有原子在同一平面上

    B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验

    C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸

    D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

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    下列说法正确的是

    A. 若有机物A是由异戊二烯）和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应

    B. 有机物B既能与O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

    D. 有机物D分子中所有碳原子一定共面

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    【题目】将43.2g FeC2O4隔绝空气加热，分解得到21.6g铁的氧化物，所得气体产物成分及物质的量是

    A.0.3mol COB.0.3mol CO和0.3mol CO2

    C.0.6mol CO2D.0.5mol CO和0.5mol CO2

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    【题目】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

    (1)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有________________，写出其中一种与盐酸反应的化学方程式________________________________________。

    (2)迷宫内12种物质中金属单质及其活动顺序是_________________，试写一个相互置换的化学方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

    A. 金属锂作负极，发生氧化反应

    B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

    C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

    D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。

    ②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1

    ③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1

    下列叙述正确的是

    A.升温或加压均能提高①中乙烷的转化率

    B.①中断键吸收的能量少于成键放出的能量

    C.用H 2和H 3可计算出①中的H

    D.推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ

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    【题目】(1)钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：

    ①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。

    ②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。

    ③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。

    (2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

    ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________。

    ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。

    ③实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。

    (3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    ①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。

    ②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式______________。

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