在温度为298K时.将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中.出现红棕色.直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡.下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线(纵坐标为N2O4的浓度.横坐标为时间). (1)计算在2s至4s时间内.NO2的平均生成速率为 .(2)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体.要达到同样的平衡状态.二氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在温度为298K时，将0.10 mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N₂O₄(g)

2NO₂(g)的平衡。下图表示测定N₂O₄的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）。

（1）计算在2s至4s时间内，NO₂的平均生成速率为。

（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L^-1。
（3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α₁等于      。化学平衡常数为       。
（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N₂O₄气体，此时平衡向      方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N₂O₄的转化率为α₂，正确的是 (    )
A．α₂<α₁       B．α₂>α₁     C．α₂=α₁      D．无法判断。
（5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。

T/K	310	320
K值	0.38	0.42

据此判断该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）
（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N₂O₄的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是 ( )

试题分析：（1）由图像可知2s至4s时间内N₂O₄的浓度变化为0.02 mol/L，根据v=△c/△t结合反应速率之比等于化学计量数之比计算可得，注意写清单位；
（2）对于一定条件下的可逆反应，无论反应从正向开始还是从逆向开始，只要最初加入的物质的量相当，就会达到同一平衡状态。由图像可知c(N₂O₄)的初始浓度为0.10mol/L，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.20mol·L^-1
（3）根据N₂O₄的起始浓度和转化浓度求出转化率；根据N₂O₄和NO₂的平衡浓度和平衡常数表达式求平衡常数；
（4）对于一定条件下的可逆反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)达平衡后再充入0.10 mol N₂O₄气体，增大了反应物浓度平衡向正向移动；再加入N₂O₄后，平衡状态相当于增大压强，平衡左移，N₂O₄的转化率减小；
（5）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，则说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
（6）可逆反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) 正反应为吸热反应，升温平衡向正向移动，N₂O₄的平衡浓度减小，升温反应速率加快，可缩短达平衡的时间，结合图像选C。

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工业上制备H₂的一种重要方法是： CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是（填字母）。

A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO₂ (g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中 H₂(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃时向反应容器中充人H₂O(g) , K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）上表中 c₂为 mol/L , CO(g)的转化率为

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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)

2C(g) ΔH < 0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t₂时，v_正>v_逆

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

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D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ

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pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₂＞T₁P₁＞ P₂m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T₁＞T₂P₁＜ P₂m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T₁＜T₂P₁＜ P₂ m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T₁＞T₂P₁＜ P₂ m+n ＞ p Δ Η＞0

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。则下列判断正确的是

A．x＝2

B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

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CO₂(g)+H₂(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
(2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
(3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率

=__________。
(4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。
(5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2．5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

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(1) x＝； 1min内，B的平均反应速率为_________；
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。

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2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：

＞

，则该反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

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某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) +Q
下列说法正确的是

图一图二图三图四

A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高

C．图三中t₀时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

D．图四中t₀时增大压强，使平衡向正反应方向进行

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