Question

在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x与y关系如图所示．
（1）该温度下，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH为

13

．
（2）在此温度下，将pH=13的NaOH溶液V_a L与pH=1的硫酸溶液V_b L混合．
①若所得混合液为中性，则V_a：V_b=

10：1

．
②若所得混合液的pH=2，则V_a：V_b=

9：2

．

Answer 1

分析：（1）由图可知，x=-5时，y=-10，x=-10时，y=-5，则该温度下，Kw=10^-15，0.01mol?L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，以此计算；
（2）①所得混合液为中性，则V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L；
②若所得混合液的pH=2，则

Vb L×0.1mol/L-Va L×0.01mol/L

Va+Vb

=0.01mol/L．

解答：解：（1）由图可知，x=-5时，y=-10，x=-10时，y=-5，则该温度下，Kw=10^-15，0.01mol?L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，则c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）①所得混合液为中性，则V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L，解得V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
②若所得混合液的pH=2，即酸过量，则

Vb L×0.1mol/L-Va L×0.01mol/L

Va+Vb

=0.01mol/L，解得V_a：V_b=9：2，故答案为：9：2．

点评：本题考查酸碱混合pH的计算，由图象得出该温度下的Kw是解答本题的关键，并注意酸碱混合氢离子与氢氧根离子的关系来计算，题目难度不大．