Question

【题目】以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:

(1)N2H4的电子式为________________________。

(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl- );为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________

(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。

(4)“还原”时,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,该反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为___________。

Answer 1

【答案】 3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O 适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等 不能，该反应的平衡常数极小(K=41030)，几乎不能转化 AgCl+2SO32-=[Ag(SO3)2]3 +Cl 2mo1

【解析】

“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，过滤，“浸银”时，AgCl与SO32 反应生成[Ag(SO3)2]3，“还原”时，[Ag(SO3)2]3 、N2H4和NaOH反应生成Ag、SO32、N2、H2和H2O。

(1)N2H4中氮有三个共价键，每个氮分别与两个氢形成共价键，氮和氮之间一对共用电子，因此电子式为；故答案为：。

(2)“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，其化学方程式为3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；为提高Ag2S的转化率可采取的措施是适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；依据反应Ag2S+2Cl－2AgCl+S2，，该反应的平衡常数极小(K=41030)，几乎不能转化；故答案为：3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；不能，该反应的平衡常数极小(K=41030)，几乎不能转化。

(3)“浸银”时，AgCl与SO32 反应生成[Ag(SO3)2]3，其发生反应的离子方程式为AgCl+ 2SO32 = [Ag(SO3)2]3 +Cl－；故答案为：AgCl+2SO32 = [Ag(SO3)2]3 +Cl－。

(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3 +N2H4+2OH－ =2Ag↓+4SO32 + N2↑+H2↑+ 2H2O，分析方程式中Ag化合价降低，N化合价升高，H化合价降低，得到2molAg电子转移4mol，因此反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为2mol；故答案为：2mol。