Question

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。

(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________　。

(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe³⁺;②只有Fe²⁺;③　　___　　。

甲同学为探究溶液的组成,实验如下:

实验步骤	实验现象	实验结论及反应的离子方程式
取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液		假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是____________。

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料:16HCl+2KMnO₄====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO₄溶液,充分振荡,KMnO₄紫色褪去,实验结论:　　　　　(填字母序号)。

a.可能有Fe²⁺　　b.可能无Fe²⁺　　c.一定有Fe²⁺

根据你选择的实验结论,简述理由 ____________________________________。

Answer 1

【解析】(1)Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃。

(2)A中铁元素的价态可能为Fe³⁺、Fe²⁺或Fe²⁺、Fe³⁺的混合物,A溶液与KSCN反应,若溶液变红,则说明溶液中含有Fe³⁺,假设①、③成立。

(3)A溶液中有剩余的HCl,从信息的反应可知,HCl和Fe²⁺均能使酸性KMnO₄溶液褪色,故往A溶液中滴加少量KMnO₄溶液,溶液褪色,不能判断溶液中是否一定含有Fe²⁺。

答案:(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(2)Fe³⁺、Fe²⁺均有

溶液变红

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(3)a、b

a.Fe²⁺,

b.Cl^-