Question

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：,（1）X元素原子基态时的电子排布式为　　　　，该元素的符号是　　　　。,（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为　　　　，该元素的名称是　　　　。,（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是,________________________________________________________________________。

Answer 1

,解析　（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期第ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³。,（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As₂Y₃，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。,（3）X₂Y₃为As₂O₃，XZ₃为AsH₃，则As₂O₃与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂O。,答案　（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　As

（3）As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂