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    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
    A．最高正价：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
    C．稳定性：HX>HY>HZD．非金属性：X>Y>Z
    B

    试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱。则根据同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可知，非金属性是Z＜Y＜X，所以选项ACD都是正确的，B不正确，最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
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    科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为
    A．47B．57
    C．61D．175

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是(   )
    A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
    B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）
    C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
    D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对三种金属元素R、U、T进行了如下实验：

    据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（　 ）
    A．T、R、UB．T、U、R C．U、R、TD．U、T、R

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（   ）
    A．CH4、NH3、H2B．OH－、F－、Ne
    C．H3O+、NH4+、Na+D．O2－、F－、Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）
    A．氢化物的沸点： Z＞Y
    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


     
    		第1列
    		 
    1
    		①
    		第2列
    		第13列
    		第14列
    		第15列
    		第16列
    		第17列
    		第18列
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		⑧
    3
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑨
    		 
    写出元素在周期表中所处位置②：______，画出元素的原子结构示意图③：_  ___
    ④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序排列：______ __(写氢化物的化学式)。
    (3) 将⑥⑦⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物按酸性强弱顺序排列：_      (写最高价氧化物对应水化物的化学式)。写出⑤元素单质和水反应的离子方程式：                         
    (4) 用电子式表示CaCl2的形成过程                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是
    A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸
    B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—)
    C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 (   )
    A．A＞B＞C＞D     B．C＞D＞B＞A 
    C．A＞B＞D＞C     D．D＞C＞A＞B

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