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    已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是
    A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸
    B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—)
    C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z
    A

    试题分析：三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则三种元素位于同一周期，原子序数是Z＞Y＞X。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，但氢化物的还原性逐渐减弱，所以A正确，CD不正确。B不正确，在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，答案选A。
    点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本
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    据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222  86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为   （   ）
    A．86B．222C．136D．50

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    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
    A．最高正价：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
    C．稳定性：HX>HY>HZD．非金属性：X>Y>Z

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    下列有关说法正确的是
    A．235 92U原子核中含有92个中子B．235 92U原子核外有143个电子
    C．235 92U与 238 92U互为同位素D．235 92U与 238 92U互为同素异形体

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    下列各组比较不正确的是（   ）
    A．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOH
    C．氧化性：S<O2<F2D．还原性：Se2-<S2-<O2-

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    下列关于卤族元素性质变化规律错误的是
    A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2
    C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中不属于主族元素的是（    ）
    A．磷B．铁C．氟D．氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是
    A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
    B．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
    D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是 （   ）。
    A．1s22s22p63s23p64s1 B．1s22s22p63s23p63d104s1
    C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s22s22p63s23p 63d54s2

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