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    下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是 （   ）。
    A．1s22s22p63s23p64s1 B．1s22s22p63s23p63d104s1
    C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s22s22p63s23p 63d54s2
    A

    试题分析：1s22s22p63s23p64s1 为K原子的核外电子排布式；1s22s22p63s23p63d104s1为Cu原子的核外电子排布式；1s22s22p63s23p63d104s24p5  为Br原子的核外电子排布式；
    1s22s22p63s23p 63d54s2为Mn原子的核外电子排布式，四种元素都是第四周期的元素，根据用一个周期的原子半径从左往右减少可以知道K的原子半径最大，故本题的答案选择A。
    点评：本题考查了核外电子排布式，原子半径，属于对基础知识的考查，本题难度不大。
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    已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是
    A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸
    B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—)
    C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z

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    已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 (   )
    A．A＞B＞C＞D     B．C＞D＞B＞A 
    C．A＞B＞D＞C     D．D＞C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是      
     
    A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构
    B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
    C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
    D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关认识正确的是   （   ）。
    A．s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7
    B．各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束
    C．各电子层含有的能级数为（n-1）
    D．各电子层含有的电子数为2n2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列比较中，正确的是        （   ）
    A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3
    B．热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3
    C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb
    D．同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3

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    由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比 为5:6。求： ⑴m:n值为多少？ ⑵18Om对16On的质量比是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）
    A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-Z
    C．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    判断下列说法正确的是（    ）
    A、 C、N、O、F原子半径依次增大
    B、PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
    C、HClO比H2SO4酸性强
    D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比乙活泼

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