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【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物,它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为

下列说法不正确的是

A. 萘的分子式为C10H8,与H2完全加成后,产物的分子式为C10H18

B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应

D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

【答案】C

【解析】

A. 萘与H2完全加成后,分子中含有两个苯环,产物的分子式为C10H18,故A正确;

B. 上述四种物质均含有苯环,具有苯的性质,可发生取代反应、加成反应、氧化反应,故B正确;

C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应,故C错误;

D. 上述四种物质均含有苯环,均可与浓硝酸发生硝化反应,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高能原子轰击的靶子,使锌核与铅核熔合,生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A. 112号元素的相对原子质量为277

B. 此变化不属于化学变化

C. 科学家合成的112号元素是金属元素

D. 112号元素位于第七周期第ⅡB

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。mpqrs是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。m的摩尔质量为p2倍,nY元素的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. qs均为酸性氧化物B. Z的含氧酸是一种强酸

C. XY分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体D. 原子半径:W<Y<X

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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(

A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

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【题目】下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。

(1)仪器A的名称为________;A中反应的离子方程式为________

(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:

实验序号

试剂

现象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出现白色沉淀

①实验a中的现象为________

不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________(填字母序号)。

(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因:______________________________________

(4)已知:2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl。

I.测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II.测定XCl元素总量。另取25.00 mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-

X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是________

②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL(用含V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮

D. 实验室用NH4ClCaOH2制备NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A.

B.

C.

D.

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【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O,工艺流程如下图所示。

已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,请回答下列问题:

(1)反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定条件下向所得溶液中通入空气,又可得到单质硫并使吸收液再生,再生反应的化学方程式为______________________________

(2)所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影响产品质量,可鼓入预热后的空气吹除,预热空气的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________

(3)热空气吹除时会有部分HS转变为S2O,使产品仍达不到纯度要求,可再进行酸化脱硫,酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________

(4)室温时,若加碱调溶液pH调至9,则完全沉淀的离子是__________,另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液,出现的现象________,发生反应的离子方程式___________________

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