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    在25℃时，pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V1L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V2LNaOH溶液．问：

    (1)若x+y=14时，则=________(填数值)；

    (2)若x+y=13时，则=________(填数值)；

    (3)若x+y＞14时，则=________(填表达式)，且v1________v2(填“＞”“＜”“=”)．(题中x≤6，y≥8)

     

    答案：
    解析：

    		答案：(1)1　(2)　(3)10x+y-14,＞

    解析：依题意：10-x×V1=V2×10-14+y

    =10x+y-14

    当x+y=14时，=1　当x+y=13时，=10-1=

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?长春一模）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
    （1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
    反应 乙醇（mol） 乙酸（mol） 乙酯乙酯（mol）
    1 2 2 1.33
    2 3 2 1.57
    3 4 2 x
    4 5 2 1.76
    由表中数据推测，数值x的范围是
    1.57＜X＜1.76
    1.57＜X＜1.76
    ．
    （2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
    ①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    ，将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
    ④②③①
    ④②③①
    ．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=
    101：9
    101：9
    ．
    （4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则a/b=
    1
    1
    （填数据）；
    ②若x+y=13，则a/b=
    0.1
    0.1
    （填数据）；
    ③若x+y＞14，则a/b=
    10x+y-14
    10x+y-14
    （填表达式）；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
    x+y=14+lg（
    a
    b
    ）
    x+y=14+lg（
    a
    b
    ）
    （填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
    （1）Y的电子式为
    ，构成E单质的元素的原子结构示意图为：
    ．
    （2）反应③的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ，在实验室中，引发该反应的实验操作为
    将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
    将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
    ．
    （4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
    2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
    2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
    ．
    （5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
    分子
    分子
    晶体．
    （7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
    1：104
    1：104
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
    ①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；
    ②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
    ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
    （1）W在周期表的位置
     
    ；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式
     
    ；
    （2）工业合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
     

    A．升高温度        B．加入高效催化剂
    C．将XQ3及时分离出去D．增大反应体系压强
    E．增大反应物浓度
    （3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是：
     
    （用化学式表示）；
    （4）25℃时，pH=a，体积为VaL的X的最高价氧化物对应水化物与pH=b，体积为VbL的Z的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．请讨论下列问题：
    （i）a能否等于3：
     
    （填“能”或“否”）；其理由是：
     
    ；
    （ii）a能否等于5：
     
     （填“能”或“否”）；
    （iii）a的取值范围是
     
    ．

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