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    【题目】下列有机物的命名及名称书写均正确的是

    A.CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

    B.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

    C. 硬脂酸甘油脂

    D.2,2-二甲基-3-丁醇

    【答案】B

    【解析】

    A．卤代烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有2个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，故在1号和2号碳原子上各有一个溴原子，故为1，2二溴乙烷，故A错误；

    B．氨基酸的系统命名法是把氨基作为取代基，羧酸作为母体来命名，并从羧基端开始编号，故为3-氨基丁酸，故B正确；

    C．酯类的命名是根据形成酯的酸和醇命名为某酸某酯，由于此酯类是由三分子的硬脂酸和甘油形成的酯类，结构中含3个酯基，故称为硬脂酸甘油三酯，故C错误；

    D．醇类命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，故在2号碳原子上有一个OH，在3号碳原子上有两个甲基，故名称为3，3二甲基2丁醇，故D错误；

    故答案为：B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

    (1) 写出有机物(a)的系统命名法的名称___________________。

    (2) 有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________。

    (3) 上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

    (4) 任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________。

    (5) 上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有________(填代号)。

    (6) (a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：

    Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）

    实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液

    （1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在____层（填“上”或“下”），呈____色。

    （2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取________ ，该废水中含有I—；取______，该废水中不含IO3—。

    Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

    （3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是_______；操作X名称是________。

    （4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液_______mL。

    （5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到____色的固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

    C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

    D.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

    已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

    ②F的结构简式为：

    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    ④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。

    (2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

    (3)E的结构简式为_______________________。

    (4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

    (5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

    (6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

    ①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸（）常用于制取香精香料。

    （1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

    （2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

    （3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

    （4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是

    A. 1,3,4-三甲苯

    B. 2-甲基-2-氯丙烷

    C. 2-甲基-1-丙醇

    D. 2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    (1)写出负极的电极反应式_____

    (2)写出石墨电极的电极反应式_____________

    (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________(填“铁极”或“石墨极”)区。

    (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

    B. X是铁电极

    C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

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