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【题目】肉桂酸()常用于制取香精香料。

(1)肉桂酸的分子式是____,肉桂酸____(填属于不属于)烃类。

(2)肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,因为结构中含____(填官能团名称)。

(3)向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液,实验现象为____

(4)写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____

【答案】C9H8O2 不属于 碳碳双键 有气体生成 CH3CH2OHH2O

【解析】

肉桂酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团,含碳碳双键可与溴反应,羧基与碳酸氢钠和乙醇反应,据此回答。

1)苯基组成为-C6H5,侧链为-C3H3O2,所以分子式为C9H8O2;因为含有氧元素,所以不属于烃类;

答案为:C9H8O2、不属于;

2)苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,只有碳碳双键会与溴发生加成反应而使之褪色;

答案为:碳碳双键;

3)所含羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2气体,产生的现象为:有气体生成;

答案为:有气体生成;

4)所含羧基能与乙醇发生酯化反应,生成H2O,方程式为CH3CH2OHH2O

答案为:CH3CH2OHH2O

练习册系列答案
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【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml。

(2)配制时,其正确的操作顺序是________

A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

a.BCAFED b.BCFED c.BCAED

(3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.没有进行A操作____________

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________

c.定容时俯视_______________

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【题目】高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点,因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

1A中所有碳原子都处于同一直线上,则A的结构简式为_____________

2B的名称是_____________

3)反应①~④中,属于加成反应的有_____________,反应⑥~⑨中,属于氧化反应的有_____________

4)请写出反应⑥的化学方程式为_____________

5)高分子材料尼龙66中含有结构片段,请写出反应⑩的化学方程式为_____________

6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物K的结构简式是_____________

7)聚乳酸()是一种生物可降解材料,已知羰基化合物可发生下述反应:R′可以是烃基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

pH=7的溶液中:Fe3+Cl-Na+NO3-

pH=11的溶液中:CO32-Na+NO3-S2-K+

③水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中:NH4+Na+SO42-HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+NO3-NH4+K+S2O32-

⑤澄清溶液中:Na+HCO3-K+AlO2-SO42-

=1×10-12的溶液中:K+Na+CO32-NO3-

⑦水溶液中:K+SO42-NH4+NO3-HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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【题目】ABCDE 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中CE是金属元素;AE属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1BD也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:

(1)A________B________E_________

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________

(4) 元素BD的电负性的大小关系是___________CE的第一电离能的大小关系是___________(“>”“<”“=”)

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【题目】铁在化合物中通常是Fe()Fe(),现有一定量固体物质A,可能由FeSO4Fe2(SO4)3组成,通过实验确定其成分。探究过程如下:

1)提出假设:(请把下列假设补充完整)

假设:该固体物质是FeSO4;或该固体物质是Fe2(SO4)3;或该固体物质是___

2)设计实验方案:取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如表:

实验方法

实验现象

结论

在溶液中加入KSCN溶液

___

固体物质中有Fe2(SO4)3

在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡

KMnO4溶液颜色无明显变化

固体物质中不含___

3)若该固体A可能还存在铁,则不能证明固体物质中含___,其理由至少有两个,请分别用离子方程式表示______

4,写出由白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式___

5)上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,由此得出Fe()的还原性强弱与___有关,FeSO4的还原性___Fe(OH)2(填大于”“小于等于)。

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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

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【题目】将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测现象一致的组合是(

X气体

Y溶液

预测现象

CO2

Na2SiO3溶液

有白色沉淀产生

SO2

BaCl2溶液

有白色沉淀产生

Cl2

AgNO3溶液

有白色沉淀产生

NH3

AlCl3溶液

有白色沉淀产生

A.只有①②③B.只有①②④

C.只有①③④D.①②③④

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