【题目】肉桂酸()常用于制取香精香料。
(1)肉桂酸的分子式是____,肉桂酸____(填“属于”或“不属于”)烃类。
(2)肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,因为结构中含____(填官能团名称)。
(3)向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液,实验现象为____。
(4)写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____。
【答案】C9H8O2 不属于 碳碳双键 有气体生成 +CH3CH2OH+H2O
【解析】
肉桂酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团,含碳碳双键可与溴反应,羧基与碳酸氢钠和乙醇反应,据此回答。
(1)苯基组成为-C6H5,侧链为-C3H3O2,所以分子式为C9H8O2;因为含有氧元素,所以不属于烃类;
答案为:C9H8O2、不属于;
(2)苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,只有碳碳双键会与溴发生加成反应而使之褪色;
答案为:碳碳双键;
(3)所含羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2气体,产生的现象为:有气体生成;
答案为:有气体生成;
(4)所含羧基能与乙醇发生酯化反应,生成和H2O,方程式为+CH3CH2OH+H2O;
答案为:+CH3CH2OH+H2O
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【题目】实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml。
(2)配制时,其正确的操作顺序是________。
A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处
a.BCAFED b.BCFED c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.没有进行A操作____________;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________;
c.定容时俯视_______________。
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【题目】高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点,因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
(1)A中所有碳原子都处于同一直线上,则A的结构简式为_____________。
(2)B的名称是_____________。
(3)反应①~④中,属于加成反应的有_____________,反应⑥~⑨中,属于氧化反应的有_____________。
(4)请写出反应⑥的化学方程式为_____________。
(5)高分子材料尼龙66中含有结构片段,请写出反应⑩的化学方程式为_____________。
(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物K的结构简式是_____________。
(7)聚乳酸()是一种生物可降解材料,已知羰基化合物可发生下述反应:(R′可以是烃基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中:Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-
⑥=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦水溶液中:K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是________,B是________,E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),现有一定量固体物质A,可能由FeSO4、Fe2(SO4)3组成,通过实验确定其成分。探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设:该固体物质是FeSO4;或该固体物质是Fe2(SO4)3;或该固体物质是___。
(2)设计实验方案:取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如表:
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加入KSCN溶液 | ___ | 固体物质中有Fe2(SO4)3 |
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含___。 |
(3)若该固体A可能还存在铁,则不能证明固体物质中含___,其理由至少有两个,请分别用离子方程式表示___、___。
(4),写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。
(5)上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与___有关,FeSO4的还原性___Fe(OH)2(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
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【题目】将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测现象一致的组合是( )
X气体 | Y溶液 | 预测现象 | ||
① | CO2 | Na2SiO3溶液 | 有白色沉淀产生 | |
② | SO2 | BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 有白色沉淀产生 |
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有①③④D.①②③④
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【题目】400 ℃时,将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3,已知2 min后,容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算:
(1)生成SO3的物质的量__________________。
(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。
(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。
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