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    【题目】高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

    （1）A中所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为_____________。

    （2）B的名称是_____________。

    （3）反应①~④中，属于加成反应的有_____________，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_____________。

    （4）请写出反应⑥的化学方程式为_____________。

    （5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式为_____________。

    （6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。

    （7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________。

    【答案】HOCH2CCCH2OH 1，4—丁二醇 ①② ⑦⑧ +3H2 CH3CH2OHCH3CHO

    【解析】

    （1）根据A的分子式可知，A由一分子乙炔与两分子甲醛加成反应而得，且加成位置为碳氧双键，所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为HOCH2CCCH2OH；

    （2）HOCH2CCCH2OH在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2 CH2CH2OH，名称是1，4—丁二醇；

    （3）根据流程中信息可知，反应①~④中，属于加成反应的有①②，反应③④为取代反应；反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有⑦⑧；反应⑥为加成反应；反应⑨为取代反应；

    （4）反应⑥为苯酚在镍的催化下加热与氢气发生加成反应生成，反应的化学方程式为+3H2；

    （5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，反应⑩为与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为；

    （6）A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，A的不饱和度为2，某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体能与NaHCO3溶液反应，则含有-COOH，羧基不饱和度为1；该单体只含有2个氧原子，则不发生缩聚反应，应发生加聚反应生成K，所以该单体含有碳碳双键；该分子共有6个氢原子，而核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，则该分子含有1个-CH3，可推测该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，且则聚合物K的结构简式是；

    （7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或H原子）。乙醇氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应生成，发生缩聚反应生成，用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程为CH3CH2OHCH3CHO。

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    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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    【题目】水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

    B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

    C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

    D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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    【题目】对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　)

    A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

    B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

    C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

    D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

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    【题目】碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    ①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    【题目】美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：

    A. 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

    B. 在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化

    C. 的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

    D. 在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

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    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

    A． B．

    C． D．

    （2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

    （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。

    （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。

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    【题目】肉桂酸（）常用于制取香精香料。

    （1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

    （2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

    （3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

    （4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

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    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

    （1）装置A中的烧瓶内固体不能选用_____________。

    A．生石灰 B．碱石灰

    C．五氧化二磷 D．烧碱

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

    （3）B装置的作用_____________；E装置的作用_____________。

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。

    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，写出离子方程式________________；

    实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________________。

    ①固态氯化铵加热分解

    ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

    ③加热浓氨水

    ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

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