[题目]碳足量.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变.充入He.使体系压强增大 ④保持压强不变.充入He使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】C

【解析】

①C是固体，没有浓度可言，所以增加碳的量且表面积保持不变，不影响反应速率，故①正确；

②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；

③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；

④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；

只有①③正确，故答案为C。

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【题目】某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。

（1）装置B中发生的化学方程式________________。装置C的作用是__________________________

（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末是________________（填写化学式）。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_________________。

③步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；验证上述原因的实验操作方法为____________。

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（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是______。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_____________。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：__________________。

（3）已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________。

（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_________。

（5）高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是_________（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________（填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为_________。已知F＝96500C/mol，若电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni_________g（写出计算表达式即可）。

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A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动

B.断开K2，闭合K1，X为正极

C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大

D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转

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