Question

【题目】维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可用已知浓度的标准I2溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI具体测定步骤及测得数据如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.0500 mol·L－1的标准I2溶液进行滴定到终点，消耗21.00 mL I2溶液。

(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。

(2)盛装标准I2溶液的是_________（酸式或碱式）滴定管，若滴定结束时俯视滴定管读数（其它操作正确）则滴定结果_______（偏高、偏低或无影响）。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，其目的是_____________。

(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式，且式中各物理量带单位)。

Answer 1

【答案】淀粉溶液 滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶内溶液变为蓝色并保持30s不变，达滴定终点 酸式 偏低 除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化 ×100%=92.40％

【解析】

(1) 碘遇淀粉显蓝色，据此选择指示剂；用标准I2溶液滴定时，达到滴定终点，溶液中有碘单质，遇淀粉显蓝色；
(2) 碘具有氧化性，能氧化乳胶管，所以要用酸式滴定管； 根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

(3)加热煮沸可以除去溶液中溶解的气体；根据题中信息可以知道维生素C具有较强的还原性；
(4)计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量，再根据方程式C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI计算样品中维生素C的物质的量，进而计算质量分数。

(1)单质碘遇到淀粉变蓝色，弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定维生素C，可以用淀粉作指示剂；用标准I2溶液滴定时，达到滴定终点，溶液中有碘单质，遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘水溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s不褪色，
因此，本题正确答案是：淀粉溶液；滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶内溶液变为蓝色并保持30s不变，达滴定终点；
(2) 碘具有氧化性，能氧化乳胶管，所以要用酸式滴定管；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，造成V（标准）偏小，c（待测）=可知c（待测）偏低；

因此，本题正确答案是：酸式；偏低；

(3)因为维生素C具有较强的还原性，易被氧气氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；
因此，本题正确答案是：除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化；

(4)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021L×0.0500mol/L，根据方程式C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI可以知道，样品中维生素C的物质的量=n(I2)= 0.021L×0.0500mol/L，则样品中维生素C的质量分数×100%=92.40％，
因此，本题正确答案是：×100%=92.40％。