【题目】下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
⑴在这些元素中，最活泼的非金属元素是___________，化学性质最不活泼的元素是______________。
⑵表中金属性最强的元素是_______________，其原子结构示意图为 _______________________ 。
⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是______。
⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ，元素⑦的原序数为_________。
⑸在①～③元素中，原子半径最大的是_____________，原子半径最小的是_____________。
⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为________。
【答案】F Ar K 
HClO4 Al(OH)3 Br 17 C F 
【解析】
由元素在周期表中位置可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，据此解答。
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，化学性质最不活泼的元素是Ar；
（2）表中金属性最强的元素是K，核电荷数为19，其原子结构示意图为
；
（3）C、N、S、Cl和Br中氯元素非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，Al(OH)3能和酸反应生成盐和水，也能和NaOH反应生成盐和水，是两性氢氧化物；
（4）元素⑩为溴，元素符号为Br；元素⑦为氯元素，其原子序数为17；
（5）C、N、F为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的是C，原子半径最小的是F；
（6）NH3的水溶液呈碱性，NH3是共价化合物，则电子式为
。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
B. 标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA
C. 56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3NA
D. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
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【题目】维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可用已知浓度的标准I2溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI具体测定步骤及测得数据如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.0500 mol·L－1的标准I2溶液进行滴定到终点，消耗21.00 mL I2溶液。
(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。
(2)盛装标准I2溶液的是_________（酸式或碱式）滴定管，若滴定结束时俯视滴定管读数（其它操作正确）则滴定结果_______（偏高、偏低或无影响）。
(3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，其目的是_____________。
(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式，且式中各物理量带单位)。
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【题目】分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（ ）
A.反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S
B.涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI的分解
C.理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2
D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是___，丙酮分子中含有σ键的数目为____个。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。
（5）利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是___。
（6）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___。
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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
M |
(1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)
(2)表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是___(用元素符号表示)，属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)
(3)以A的最简单氢化物为燃料，D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池，其负极电极反应式为_____
(4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
(5)为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：______________。
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【题目】有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体，其一种合成方法如下：
已知：i. 
；
ii. 
；
iii.R—COOH
RCH2OH(R表示烃基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，D 中含氧官能团的名称为____________。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。
(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)写出G生成H的化学方程式：_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶3∶2∶1，写出1种符合要求的X的结构简式：____________。
(6)写出以A和
为原料制备
的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。
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